在工業上，二氧化碳是一種制造純堿（即碳酸鈉,Na2C03)、焙用堿（又稱小蘇打，即碳酸氨鈉NaHC03)、碳酸氫銨(nh4hco3,—種重要的氮肥)等的主要原料。二氧化碳還可以用于滅火。
二氧化碳的實驗室制法
碳在空氣或純氧中燃燒，可以生成二氧化碳，但是，這樣所得的二氧化碳是不純凈的，里面混雜著許多沒有反應掉的氧氣或其他的氣體，要從這種混和氣體里分離出純凈的二氧化碳比較困難。在實驗室里，純凈的二氧化碳是用鹽酸和大理石或石灰石反應而制得,大理石或石灰石都是含有碳酸鈣的巖石，反應的化學方程式是：
CaC03+2HC1=CaCl2+H20+CO2
碳酸鈣 鹽酸 氯化鈣
這個反應是固體和液體相接觸，并在平常溫度下就能進行，因此可以利用啟普發生器來產生二氧化碳氣體。
二氧化碳能夠溶解于水，因此收集二氧化碳氣體時，不能采用排水集氣法，而必須采用排氣集氣法。二氧化碳比空氣重，集氣時瓶口應該向上，導氣管向下，并要一直通到接近集氣瓶的瓶底處，這樣集氣的方法，叫做下方排氣法。
二氧化碳是無色氣體,瓶中氣體是否已集滿，不能直接看出，可以用一根燃燒著的小木片放在瓶口，如果火焰熄滅，說明瓶里二氧化碳氣體已經集滿。
集滿二氧化碳的氣體的集氣瓶，應該是瓶口向上，正著放在桌子上，同時用玻璃片或厚紙蓋住。
利用上面的方法制取二氧化碳雖然比較方便，但是所用的鹽酸是一種比較貴的工業原料，所以這個這個方法只是在實驗室里面用來制取二氧化碳。
工業中一般是采用石灰石加熱分解的方法來制取二氧化碳。